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  • Qu'est-ce que le phtalate de diméthyle (DMP) ?
  • Le phtalate de diméthyle (DMP) appartient à un groupe de composés appelés esters de phtalate, qui sont produits par estérification de l'acide phtalique avec du méthanol. Il est classé comme un phtalate de faible poids moléculaire (LMW), contenant une seule chaîne latérale d'ester de carbone (HSDB 2009 ; Otero et al. 2015).
  • À quoi sert le phtalate de diméthyle ?
  • Le phtalate de diméthyle est capable de dissoudre la nitrocellulose, ce qui l'a rendu historiquement important dans certains revêtements et vernis automobiles. Le DMP peut être utilisé comme insectifuge et est particulièrement utile contre les tiques ixodides responsables de la maladie de Lyme.
  • Quelle est la concentration de DMP dans les cosmétiques ?
  • Selon la littérature disponible, la concentration de DMP signalée dans les cosmétiques (déodorants, parfums, laques et après-shampooings pour cheveux, lotions, poudres pour le visage et fonds de teint) varie de 0,00004 % à 34 % (en combinaison avec son analogue DEP) (SCCP 2007 ; NICNAS 2008 ; CPSC 2010 ; NICNAS 2014).
  • Le phtalate de DMP est-il toxique ?
  • En raison des propriétés toxicologiques du DMP (faible toxicité aiguë, faible irritation cutanée et oculaire, faible potentiel de sensibilisation cutanée), l'occurrence, parmi les consommateurs, d'effets aigus indésirables résultant de l'utilisation de cosmétiques contenant ce phtalate est relativement faible.
  • Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). ?) Le phtalate de diméthyle (DMP) est un composé organique et un ester de phtalate. C'est un liquide incolore et huileux qui est soluble dans les solvants organiques, mais qui n'est que peu soluble dans l'eau (~4 g/L).
  • Comment fabrique-t-on le phtalate de diméthyle ?
  • Le phtalate de diméthyle est fabriqué commercialement par estérification de l'anhydride phtalique avec du méthanol. La réaction peut être catalysée par un acide fort, tel que l'acide sulfurique ; divers acides de Lewis peuvent être utilisés comme alternative, notamment des complexes de titane, de zirconium ou d'étain.
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