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  • Qu'est-ce que le phtalate de diméthyle (DMP) ?
  • J & K SCIENTIFIC LTD. Le passage présente les utilisations du phtalate de diméthyle. Le phtalate de diméthyle (DMP) est un liquide huileux jaune pâle ou incolore (solide en dessous de 42 degrés F) avec une légère odeur aromatique.
  • Le phtalate de diméthyle est-il toxique ?
  • Le phtalate de diméthyle ne présente aucune toxicité ni aucun effet secondaire sur la peau et les muqueuses, n'est pas allergique et n'est pas perméable à la peau, etc., il est très sûr à utiliser, il est à noter que les personnes ayant la peau sensible peuvent provoquer une réaction allergique cutanée si le composant ester répulsif est absorbé en excès. Liquide huileux incolore au parfum légèrement aromatique.
  • Le phtalate de diméthyle est-il soluble dans l'eau ?
  • Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). ?) Le phtalate de diméthyle (DMP) est un composé organique et un ester de phtalate. C'est un liquide incolore et huileux qui est soluble dans les solvants organiques, mais qui n'est que peu soluble dans l'eau (~4 g/L).
  • A quoi sert le phtalate de diméthyle ?
  • Le phtalate de diméthyle est capable de dissoudre la nitrocellulose, ce qui l'a rendu historiquement important dans certains revêtements et vernis automobiles. Le DMP peut être utilisé comme insectifuge et est particulièrement utile contre les tiques ixodides responsables de la maladie de Lyme.
  • Le phtalate de diméthyle est-il un puissant toxique pour l'appareil reproducteur du rat mâle ?
  • Les résultats apportent des preuves à l'appui que l'exposition gestationnelle au phtalate de diméthyle n'est pas un puissant toxique pour l'appareil reproducteur du rat mâle comme d'autres esters de phtalate, tels que le DBP et le DEHP.
  • Comment le phtalate de diméthyle est-il fabriqué ?
  • Le phtalate de diméthyle est fabriqué commercialement par estérification de l'anhydride phtalique avec du méthanol. La réaction peut être catalysée par un acide fort, tel que l'acide sulfurique ; divers acides de Lewis peuvent être utilisés comme alternative, notamment des complexes de titane, de zirconium ou d'étain.
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